氢氧化铝和氢氧化钠反应

作者：陈泽婉

文章来源：星火网校

最新编辑时间：1602063328

氢氧化铝氢氧化铝和氢氧化钠反应

　　化学反应的现象、方程式等都是考试中常考的知识点，为此小编特地整理了常见化学反应的相关知识点。下面我们将一起学习氢氧化铝和氢氧化钠的反应。

　　氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式

　　
　　氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，其化学反应方程式为：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O，具体反应过程如下：
　　
　　氢氧化铝中存在两种电离子：Al（OH）₃⇌ H₃O⁺ + AlO₂⁻，当加入氢氧化钠后，电离出的水合氢离子就会与氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应，即H₃O⁺ + OH⁻ = 2 H2O，这一过程不断消耗了水合氢离子，从而使得氢氧化铝的电离向着偏铝酸根的方向移动，直到完全电离，最后发生的反应是NaOH+HAlO2=NaAlO2+H2O。
　　

　　氢氧化铝的相关性质

　　
　　氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，是铝的氢氧化物。从外观上看是白色非晶形的粉末，难溶与水，受热易分解成Al2O3和H2O。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
　　

　　氢氧化钠的相关性质

　　
　　氢氧化钠的化学式为NaOH，具有强碱性和强腐蚀性，氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，进行相关操作时应作好防护，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。许多工业部门都需要氢氧化钠，可作酸中和剂、显色剂、洗涤剂等，在运输时包装要完整，确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。
　　
　　以上就是氢氧化铝和氢氧化钠的反应。氢氧化铝和氢氧化钠不仅出现在我们的书本里，在工业上的应用也十分广泛。

氧化铝化学式怎么书写

　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解氧化铝化学式怎么写吧。　　　　氧化铝化学式　　　　氧化铝是金属铝的稳定氧化物，化学式为Al2O3。　　　　氧化铝的物化性质　　　　氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常温下不溶于水。是难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解。　　　　氧化铝是典型的两性氧化物，其化学性质较为活泼，可以和以下物质发生反应：　　　　1、和酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O　　　　2、和熔融的碱反应：Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O　　　　3、和碱溶液反应：Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），也可以简写为：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏铝酸根离子）+H2O　　　　氧化铝的主要用途　　　　氧化铝在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。可用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料。此外氧化铝还可用作制备简述铝的原材料，工业化大规模生产电解铝的主要工艺过程是一个熔盐电化学过程，用简单的化学式可表示如下：Al2O3+2C → 2Al+CO₂↑+CO↑　　　　以上就是氧化铝化学式的书写。随着我国电解铝、陶瓷、医药、电子、机械等行业的快速发展，市场对氧化铝需求量也日益增加。

氢氧化铝加热分解的化学方程式

　　氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物，受热易分解。下面我们就来学习氢氧化铝加热分解的化学方程式。　　　　氢氧化铝加热的方程式　　　　氢氧化铝受热分解为氧化铝和水，其反应的化学方程式为2Al(OH)3===Al2O3+3H2O。（条件为加热）　　　　氢氧化铝的物化性质　　　　氢氧化铝外观与性状为白色非晶形的粉末，熔点为300℃，应在通风、低温、干燥的库房储存。氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水。　　　　氢氧化铝的主要用途　　　　氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。　　　　以上就是氢氧化铝加热分解的化学方程式。氢氧化铝还可用于治疗胃酸过多，因但氢氧化铝能妨碍磷的吸收，故不宜长期大剂量使用。若需长期服用，应在饮食中酌加磷酸盐。